몰 개념
첫째, 몰은 입자의 수
둘째, 원자1몰의 질량은 원자량에 그램단위을 붙인 질량
분자 1몰의 질량은 분자량에 그램단위를 붙인 질량
1몰은 6*1023개에 해당 →원자나 분자 6*1023개를 1몰이라고 합니다.
몰질량이 란 ?
물질의 몰질량은 그 물질 1몰의 질량
: 몰을 정의 할 때
→ 원자량이 12인 탄소12g 속에 들어 있는 원자의 수
→ 원자량이 12인 탄소 1몰의 질량은 12g
: 모든 물질의 몰질량은 원자량, 분자량, 화학식량에 g을 붙인 값
→ g으로 나타낸 몰질량을 그램 화학식량 또는 그램 분자량이라함
몰수 계산
첫째, 어떤 물질의 몰수와 질량, 부피
1) 이산화탄소 2몰, 3몰의 경우 질량과 표준 상태에서의 부피는 얼마인지 계산해 보자.
: 1몰의 질량 × 몰수 = 질량
이산화탄소의 1몰 질량 = 44g
1몰 = 44g
2몰 = 44×2 = 88g,
3몰 = 44×3 = 128g
2) 부피
L 22.4L x 몰수 = 부피(표준상태의)
1몰의 경우 22.4L : 표준상태에서의 부피는
2몰의 경우 22.4L x 2 = 44.8L
3몰의 경우 22.4L x 3 = 67.2L
둘째, 어떤 물질의 질량이나, 부피(기체의 표준상태)가 주어졌을 때 몇몰의 화학단위가 있는가?
예) 산소 기체 64g 속에는 몇 몰의 분자가 있을까?
산소 32g = 1몰이므로
64g/(32 g/몰) = 2몰의 분자가 있음
표준 상태의 부피 44.8L로 주어졌을 경우
1몰의 부피 / 22.4L = 2몰
즉 몰수로 변환 = 주어진 질량이나 부피 / 기준 몰질량 또는 몰부피