야금연구소(Metallurgy)

: 최근 철강사는 슬래그발생량 저감, 내화물 보수저감 및 자원순환법에 대응하기 위해 형석을 사용하지 않으려는 원칙과 노력이 있다. 그러나, 현장 조업에서는 형석에 대한 매리트 때문에 어쩔수 없이 사용하거나 형석대체재를 사용하고 있다. 이에 대해 약간의 스터디를 적어본다. 먼저 1. 슬래그 조재재 : 코스틸텍 제품으로 특허받음 (저융점 슬래그 조재재) : 조성 -> CaO-SiO2-Al2O3계의 조성, 2CaO.SiO2-12CaO.7Al2O3가 2개의 상이 공존하는 공정(共晶)조성임 : 특징 -> 저융점(1350도), -> 탈인과 탈황조업을 동시에 할수 있음(2CS의 탈인작용, 12C7S의 탈황작용이 동시에 이루어짐) -> 슬래그의 빠른 재화, 형석, 칼슘알루미네이트(또는 칼미네이트) 대체재임 : 사용예 ..

염기성용제 -> CaO, CaCO3, -> Fe2O3, Fe3O4 중성용제 ->CaF2, Na2B4O7 -> NaHCO3, Na2CO3, NaNO3 산성용제 -> SiO2

1. 염기성 슬래그, 산성 슬래그 K2O------까 Na2O-----나 Li2O -----리 BaO -----바 CaO -----카 MnO -----망 MgO -----마 PbO -----패 ZnO -----진 FeO -----페 NiO -----니 CuO -----쿠 ---------------- 이상 염기성↑ Cr2O3 ---크 ---------------- 이하 중성 ↓ Fe2O3 ---폐 TiO2 ---티 Al2O3 ---알 ---------------- 이상 중성 ↑ SiO2 ---씨 ---------------- 이하 산성 ↓ P2O5 ---삐 2. 산화물구분 염기성 산화물 중성 산화물 산성 산화물 CaO MgO FeO PbO Al2O3 (제철시 산성역) (비철제련 염기성역) SiO2 3. ..

1. 염기도 : 슬래그중에 산성산화물에 대한 염기성 산화물의 비를 염기도(Basicity)라 함 2. 염기도표기 1) 슬래그중 전체 산화물을 산성과 염기성으로 분류표기 -> 염기도(B) = 염기성 성분의 총합 / 산성 성분의 총합 2) 대표적인 염기성성분과 산성성분의 비로 표기 -> 염기도(B) = (%CaO) / (%..

1. 염기성 슬래그의 유동성 : 염기성 슬래그일지라도 유리상태의 SiO2가 약간이라도 남아 있다. : 남은 유리 SiO2가 CaF2에 의해 융점이 낮은 결합상태로 변화하는데 영향을 준다. : 반응식 3SiO2 + 2CaF2 = SiF4 + 2(CaO.SiO2) -----(1) 3CaO + SiF4 = 2CaF2 + CaO.SiO2 -----(2) (1)과 (2)식으로 부터 3SiO2 + 3CaO = 3(CaO.SiO2..

1. 슬래그 유동성 1) 슬래그의 반응속도와 유동성 : 반응속도가 빠르면와 슬래그 유동성 좋음 2) 염기성 슬래그의 유동성 : 염기성슬래그는 O2-발생이 많은 슬래그, CaO가 많은 슬래그 : CaO증가시 -> 유동성이 낮아짐 : P2O5, SiO2, FeO, MnO 증가시 -> 유동성이 좋아짐 : 형석(CaF2) 첨가시 -> 유..

1. 용융슬래그는 이온성융체임 ->전기전도도, 전해실험, 기전력측정 근거 2. 용융상태시 전리상태 Na2O ->Na^+ + O^2- CaO -> Ca^2+ + O^2- MgO -> Mg^2+ + O^2- FeO ->Fe^2+ + O2- Fe2O3 -> 2Fe^3+ + 3O^2- --> SiO2 를 첨가하면 --> 슬래그 조성에 따라 음이온이 변한다. 3. CaO-SiO2계 슬래그의 결합상태 고..

1. 염기성 슬래그와 산성슬래그의 정의 1) 염기성 슬래그 = 염기성 산화물 : CaO = Ca^(2+) + O^(2-) : O2- 이온을 내놓아서, 즉, O2- 전자쌍을 제공하여 공유결합(Covalent Bond)을 하려는 것을 말함 -> Donor 2) 산성 슬래그 = 산성 산화물 : SiO2 + 2O^(2-) = SiO4^(4-) : O2-이온을 받아서, 배위결합(Coordinate Bond)..

1. 슬래그의 주요성분들 1) 염기성 제강 슬래그 -> FeO-CaO-(MgO)-SiO2 2) 산성 제강 슬래그 -> FeO-MnO-(MgO)-SiO2 2. 염기성 및 산성 산화물 이유 1) 명칭 : CaO -> 염기성 산화물 : SiO2 -> 산성 산화물 2) 이유 P : 두 이온간의 정전인력 Z+ : 양이온의 원자가, Z- : 음이온의 원자가 e : 전자의 전하량 a : 이온간의 거리 1) 정전인력 - 음이온으로서 O^(Z-)를 취하고, e를 상수로 하여 - 이온과 산소간의 인력을 구하면 2) 산소이온간의 상호작용 강도 I = (2Z+)/(a^2) ㉮ " I " 값의 대소는 : 양이온 M^(Z+)과 그주변에 존재하는 산소O^(2-)이온과의 상호작용 강도를 나타낸다. : 즉, 식으로 부터 "Z+" 값이..