금 회수시 UREA 첨가량을 계산하시오 ?

금 용해회수시 UREA첨가량은 ?

질산과 염산 혼합물(왕수)에서 질산을 중화시키기 위해 필요한 UREA의 양을 계산해보겠습니다.

UREA는 질산을 중화하는 데 사용되며, 다음 화학 반응식을 따릅니다.

 

화학 반응식

HNO3+CO(NH2)2→N2+CO2+2H2O

1몰의 질산은 1몰의 UREA와 반응합니다.

 

단계별 계산

 

1. 질산의 몰 수 계산:

질산의 밀도는 약 1.51 g/mL이며, 농도는 약 70%입니다.

500 mL의 질산을 사용했으므로,

질산의 질량은: 500 mL×1.51 g/mL=755 g

질산의 농도가 70%이므로,

실제 질산의 질량은: 755 g×0.70=528.5 g

 

질산의 몰 질량은 약 63 g/mol입니다.

실제 질산의 몰수는 528.5 g/63 g/mol≈8.39 mol

 

2. 필요한 UREA의 몰 수 계산:

1몰의 질산은 1몰의 UREA와 반응하므로,

8.39몰의 질산을 중화하는 데 필요한 UREA의 양도 8.39몰입니다.

 

3. UREA의 질량 계산:

UREA의 몰 질량은 약 60 g/mol입니다.

8.39 mol×60 g/mol=503.4 g