야금연구소(Metallurgy)

문) 용철과 슬래그 간의 S분배비는 온도T, 산소분압 po2 및 다음식으로 정의되는 탈황능 Cs에 의존한다. Cs = (%S)*√(Po2/Ps2) 반응식 1/2S2(g) = [S]식을 이용하여, (슬래그)/[메탈] 간의 S분배비, (%S)/[%S]를 T, Cs, Po2의 관계식으로 표시하시오. 단, ΔG˚ = -31 520 + 5.27T (Cal) 해)

문: MnO(s)가 고체 카본에 의해 환원되어 Mn(s)이 생성되는 반응이 1200도에서 평형에 도달할 때, pco, pco2 및 po2를 Ellingham에서 구하면? 해) 2Mn + O2 = 2MnO ------(1) 의 자유에너지 선과 2C + O2 = CO2 ------(2) 의 표준자유에너지의 선의 교차점 온도 1428도에서는 -> 반응 (1)+(2) 반응 2MnO + 2C = 2Mn + 2CO ------..

문) CaC2에 의한 용철중의 탈황반응을 <CaC2>+[S]=<CaS>+2<C>---(1)라고 하는 경우, 용철중에 [S]의 탈황한계 농도를 1500도에서 구하시오. 단, CaC2, CaS는 고체물질이라고 가정하고, 용철은 탄소포화(5.1wt%, 1500도)라고 한다. 용철중의 C, S이외의 불순물은 용해되어 있지 않다고 가정한다. ..

석회석을 소성하면 다음과 같이 생석회와 이산화탄소로 되어 CaO를 생석회로 사용함 CaCO3 = CaO + CO2 -----------(1) CaO의 몰질량 = 56.08 g/mol CaO의 6.79g은 몰수 ? 6.79 g / (56.08 g/mol) = 0.121 mol 1식으로 생성된 CO2의 몰수 ? CaO : CO2 1몰 : 1몰 0.121 mol : ? mol 0.121 mol CO2의 몰질량 = 44.01 g/mol 생성된 CO2의 질량 = 0.121 mol × (44.01 g/mol) = 5.33 g

S-23 : SiC의 생성없이 SiO2가 1000℃에서 탄소에 의해 환원될지 안될지를 판단하시오? ※ 데이타 = + (O2) △G˚ = 215600 - 41.5*T [Cal] (1) + = △G˚ = -14000 - 1.3*T*logT +5.68 [Cal] (2) 2(CO) + (O2) = 2(CO2) △G˚ = -135000 + 41.5*T [Cal] (3) 2(CO) = (CO2) + △G˚ = 40800 - 41.7*T [Cal] (4) 풀이) 1273K(1000℃)에서 (1)식에서 △G˚는 △G˚ = 215600 - 41.5*1273 = 162700 Cal = RTlnPO2 logPO2 = - ((162770) / (4.575*1273)) = -27.9483 (참고 : 4.575 = ?, R = ..