문제) 고로(용광로)의 이론연소가스 조성비

고로(용광로)의 연소가스의 이론적 조성을 구하시오
단, 연소식은 2C + O2 = 2CO + 58.8 Kcal, 공기의 비는 산소 : 질소 = 21% : 79%

풀이)

: 연소를 위해서는 공기중의 산소1몰이 필요하므로 공기중에 혼합된 가스비를 구함 

1) N2 량 -> 공기중 산소와 질소의 비 -> O2 : N2 = 21 : 79

O2 : N2  = 21% : 79% = 22.4 lter : X liter    (1몰= 22.4 liter)

X = (22.4 x 79) / 21 

   = 84.27 liter

2) CO 량 -> 2C + O2 = 2CO

O2 : 2CO = 1몰 : 2몰 = 22.4 liter : Y liter    (1몰= 22.4 liter)

Y = (2 x 22.4) / 1  

   = 44.8 liter

3) 발생 연소가스 총량 -> N2 + CO

2) + 3) = 84.27 + 44.8 = 129.07 liter

4) 총가스중 N2의 비중은 ?

129.07 : 100 = 84.27 : x

X = 65.3%

5) 총가스중 CO의 비중은 ?

129.07 : 100 = 44.8 : Y

Y = 34.7 %

또는 100 - 65.3 = 34.7 %

6) N2 : CO = 65.3 : 34.7