야금연구소(Metallurgy)

용액의 삼투압 용액의 삼투압은 몰농도와 T(온도)에 비례한다.

1. 용액의 증기압 비교 = 어는점 끓는점과 비교 2. 라울의 식 - W/M = m : 몰랄 농도 - W : 용매 1000g당 녹아 있는 용질의 질량(g) - M : 화학식량 - m : W를 M화학식량으로 나누어줌

1. 전리식의 계수의 비 = 몰수의 비

1. 기체의 량(몰수), 온도, 압력, 부피 관계 PV = nRT (R : 0.082 * (기압*Liter)/(ºk*mol) 2. 기체의 양이 일정 -> 보일샤를의 법칙 : 각각의 관계 그래프 : PV는 서로 반비례 3. 기체의 분압

휘발성 있는 기체물질의 분자량 측정계산 - 알고 있는 기체와 비교하는 법 1. 같은 온도압력에서 같은 부피의 질량 또는 밀도를 측정비교해서 분자량 측정(계산) 2. 기체의 확산속도를 측정 비교해서 분자량 측정(계산) : 한가지 기체의 온도.압력.부피.질량을 측정해서 구함 3. 표준상태일때 → 부피와 질량측정 → 22.4 Liter의 질량으로 환산함 4. 표준상태가 아닐때 → 온도, 압력, 부피, 질량, 측정하여 환산함

1) 용질의 양 = %농도 x 용액 1Liter의 질량 2) 몰농도 : 용액 1Liter속에 용질이 녹을 수 있는 몰수 3) 모랄농도(m) = 용매 1000g에 녹아있는 용질의 몰수(g수)

1. 고체물질의 용해도 - 용해도 표시법, 표시된 용해도의 의미 응용 - 용해도 곡선에 대한 이해 (흡열, 발열, 포화, 불포화, 과포화) - 온도의 변화에 따라 더 녹거나, 석출될 용질의 양계산 2. 기체물질의 용해도 - 저온, 고압일수록 용해도가 커짐(음료수 탄산용해도) - Henry 의 법칙

물질과 물질이 상대적 반응량 예) H2O와 같은 g당량식 수소와 산소간의 반응량 관계로 부터 어떤 원소의 1당량(또는1g당량) 구하기 당량 = 원자량/원자가 1g당량 = 1g원자(1mole)/원자가 원자가 : 화학결합에 관여하는 전자수 (전자배열, 주기율표상의 위치(족)과 관련됨 구분 1당량 1g 당량 수소 1 (=1원자량) 1 g, 1/2몰, STP에서 1.2L 산소 8 (=1/2원자량) 8g, 1/4몰, STP에서 5.6L

입자수.기체수인 경우 부피를 비교할때 몰수를 비교하면됨