용액의 증기압 비교 1. 용액의 증기압 비교 = 어는점 끓는점과 비교 2. 라울의 식 - W/M = m : 몰랄 농도 - W : 용매 1000g당 녹아 있는 용질의 질량(g) - M : 화학식량 - m : W를 M화학식량으로 나누어줌 Metallurgy(야금열역학)/Units(단위들) 2023.12.25
기체의 량(몰수), 온도, 압력, 부피 관계 1. 기체의 량(몰수), 온도, 압력, 부피 관계 PV = nRT (R : 0.082 * (기압*Liter)/(ºk*mol) 2. 기체의 양이 일정 -> 보일샤를의 법칙 : 각각의 관계 그래프 : PV는 서로 반비례 3. 기체의 분압 Metallurgy(야금열역학)/Units(단위들) 2023.12.25
기체물질의 분자량 측정 계산 휘발성 있는 기체물질의 분자량 측정계산 - 알고 있는 기체와 비교하는 법 1. 같은 온도압력에서 같은 부피의 질량 또는 밀도를 측정비교해서 분자량 측정(계산) 2. 기체의 확산속도를 측정 비교해서 분자량 측정(계산) : 한가지 기체의 온도.압력.부피.질량을 측정해서 구함 3. 표준상태일때 → 부피와 질량측정 → 22.4 Liter의 질량으로 환산함 4. 표준상태가 아닐때 → 온도, 압력, 부피, 질량, 측정하여 환산함 Metallurgy(야금열역학)/Units(단위들) 2023.12.25
용액의 농도 1) 용질의 양 = %농도 x 용액 1Liter의 질량 2) 몰농도 : 용액 1Liter속에 용질이 녹을 수 있는 몰수 3) 모랄농도(m) = 용매 1000g에 녹아있는 용질의 몰수(g수) Metallurgy(야금열역학)/Units(단위들) 2023.12.17
물질의 용해도 1. 고체물질의 용해도 - 용해도 표시법, 표시된 용해도의 의미 응용 - 용해도 곡선에 대한 이해 (흡열, 발열, 포화, 불포화, 과포화) - 온도의 변화에 따라 더 녹거나, 석출될 용질의 양계산 2. 기체물질의 용해도 - 저온, 고압일수록 용해도가 커짐(음료수 탄산용해도) - Henry 의 법칙 Metallurgy(야금열역학)/Units(단위들) 2023.12.17
원소의 당량과 원자가 물질과 물질이 상대적 반응량 예) H2O와 같은 g당량식 수소와 산소간의 반응량 관계로 부터 어떤 원소의 1당량(또는1g당량) 구하기 당량 = 원자량/원자가 1g당량 = 1g원자(1mole)/원자가 원자가 : 화학결합에 관여하는 전자수 (전자배열, 주기율표상의 위치(족)과 관련됨 구분 1당량 1g 당량 수소 1 (=1원자량) 1 g, 1/2몰, STP에서 1.2L 산소 8 (=1/2원자량) 8g, 1/4몰, STP에서 5.6L 카테고리 없음 2023.12.17
물질의 구성입자와 화학식, 화학식량 구성입자 물질의 성질(화학결합) 화학식 화학식량 원자 원자성, 공유결합, 금속결합 원자식 원자량 분자 분자성, 공유결합(극성, 비극성) 분자식 분자량 이온 이온성 이온결합 이온식 이온량 ※ 성분원소의 조성 ÷ 각원자량 = 정수비 → 실험식 → 화학식량 → 화학식 카테고리 없음 2023.12.17