야금연구소(Metallurgy)

1. 고체물질의 용해도 - 용해도 표시법, 표시된 용해도의 의미 응용 - 용해도 곡선에 대한 이해 (흡열, 발열, 포화, 불포화, 과포화) - 온도의 변화에 따라 더 녹거나, 석출될 용질의 양계산 2. 기체물질의 용해도 - 저온, 고압일수록 용해도가 커짐(음료수 탄산용해도) - Henry 의 법칙

예3-44) Sn 50Kg을 용해하였을때 Sn-Fe 2원계에서 공정점에서 부유거품으로 손실되는 양을 구하시오. Sn-Fe 2원상태도는 그림 3-28과 같이 공정점은 0.003%Fe, 232℃에서, 공정점에서 석출하는 화합물은 19%Fe를 함유한다. 0.1%의 철을 불순물로써 함유하는 Sn50Kg을 용해하고, 공정온도 가까이까지 냉각한다. 굳어진 거품을 걷어낼 때, 고체와 동량의 액체도 포함되어 진다. 다음의 문제에 답하시요. (a) 그 부유거품과 얻어진 금속의 중량과 화학조성을 구하시오. (b) 얻어진 부유거품(Skimming) 중에 손실되는 Sn의 양을 구하시오 해) a) 부유거품을 제거하는데, 같은 량의 액체도 포함되어 제거되기 때문에, 부유거품의 50%는 19%Fe, 남머지 50%는 0.003%Fe..

백금족 표준생성 자유에너지 엑셀정리자료

1. 용철중에 카본의 농도가 높을 때, 탄소의 영향이 큼 -> 활량에 미치는 활량계수 fc 영향이 크며, -> 활량계수는 활량조계수의 영향을 받는다. 즉, C에 대한 조계수의 값 + 값과, - 값이 영향을 미침 2. 용철중에 카본의 농도가 낮을 때, 산소의 영향이 큼 : 활량에 미치는 활량계수 f

https://m.blog.naver.com/PostView.naver?isHttpsRedirect=true&blogId=sanai011&logNo=110034544 KV & KVA 란? KVA에서 K는 1000을 뜻하는 키로 V : 전압이기는 하지만 교류에서의 전압을 의미 A : 전류이기는 하... blog.naver.com

1. 로정가스의 현열은 ? 2267 x 0.354 x 250 = 161 x 10^3 (kcal) ※ 0.354 : 로정 가스의 비열 (kcal/m3) 2. 슬래그 현열 ? 1) 슬래그중의 CaO량 1550 x 0.005 + 200 x 0.55 + 600 x 0.1 x 0.005 = 7.7 + 110 + 0.3 = 118 (Kg) ※ 철광석중의 CaO : 1550 x 0.005 ※ 석회석중의 CaO : 200 x 0.55 ※ 코크스중의 CaO : 600 x 0.1 x 0.005 2) 슬래그 량은 ? : 118 x 100/41.8 = 282 (Kg) 3) 슬래그 보유열량 ? : 283 x 500 = 141 x 10^3 (kcal) ※ 500 : 슬래그의 일반적인 보유열량 3. 선철의 현열 ? 1000 x 3..

입열계산 A에서 연속 1. 코스크의 연소열 구하기 로정 가스중에 CO2에는 석회석의 분해에 의한 것도 포함된것은 제외한, 가스 중에 CO가 코크스의 연소에 의해 생성된것으로 함 1) CO2로 연소한 탄소량은 ? 2267 x 16/100 x 1.97 x 12/44 - 200 x 44.3/100 x 12/44 = 171(Kg) ※ 1.97 : CO2의 밀도 ※ 2267 : 열수지계산 A의 로정가스 CO2총 발생량 ※ 200 : CaCO3 = CaO + CO2 에서 CO2량 2) CO가된 탄소량 ? 2267 x 26/100 x 1.25 x 12/28 = 316(Kg) ※ 1.25 : CO의 밀도 3) 총 코크스 연소량 ? ㉮C+O2 = CO2 : 8080 x 171 = 1382 x 10^3 (Kcal) ㉯C+..

가스에 대한 열량계산에 대한 자료입니다. 매우 좋은 자료입니다. 출처는 : https://m.blog.naver.com/PostView.naver?blogId=kjh_1004&logNo=100150342690&targetKeyword=&targetRecommendationCode=1 열량에 대한 기본 지식 천연가스 열량범위제도 도입과 관련하여 열량에 대한 기본개념을 알아봅시다. 열량 단위 우리가 흔히 지칭... blog.naver.com

열역학의 기초인 엔탈피와 자유에너지에 대해서 초보자도 이해가 쉽게 설명되어 있습니다. https://stachemi.tistory.com/174 표준 상태, 표준 엔탈피, 표준 자유에너지 표준 상태, 표준 엔탈피, 표준 자유에너지 Standard state, Standard enthalpy, Standard free energy 0. 들어가기 표준 반응 자유 에너지(ΔrG ˚)와 반응 자유에너지(ΔrG )의 관계를 오인하는 경우가 종종 있다.. stachemi.tistory.com