야금연구소(Metallurgy)

D-32 : Ag2O 생성열은 25에서 -7300Cal*mol-1이다. Ag2O를 (a) 순산소중, (b) 공기중(Po2 = 0.2atm) 에서 가열한 경우 분해하는 온도를 구하시오 단, 계산에 필요한 값은 다음표와 같다 풀이 ) Ag2O의 생성반응은 다음과 같이 쓸수 있다. 2Ag + 1/2O2 = Ag2O --------(1) ΔCp= 15.7 – (1/2*7.0 + 2*6.1)=0 --------(2) ΔCp = 0 이기 때문에 ΔH°와 ΔS°는 온도에 의존하지 않는다. 그러면 ΔH° = -7300Cal*mol-1 ΔS° = 29.1 – (1/2*49.0 + 2*10.2) = -15.8 eu ΔG° = ΔH° - ΔS°*T 는 = -7300 – (-15.8) * T = -7300 + 15.8 * T..

풀이 ) = 2 142000 - T · 63.40 T > 142000/63.40 T > 2239.8 ( ℃ )

풀이 ) = 95000 - T · 43.50 T > 95000/43.50 T > 2183.9 ( ℃ ) 와 = Mo의 직접용융분해 온도는 ?

문 : 순 Zr의 융점 Tm은 1857℃이고, 융해열 Lm은 4600㎈/mol 이다. 무한희석에 있어서 용철중의 Zr의 활량계수(표준상태는 순고체 Zr) γZr˚는 1600℃에 있어서 0.011로 한다. 1600℃에 있어서, 표준상태를 순고체 Zr에서 용철에 무한희석(중량%)으로 용해하는 경우 자유에너지 변화를 구하시오. 단, Fe, Zr의 원자량 MFe=55.85, MZr=91.22이다. 풀이) 최초에 순액체 Zr가 용해하는 경우 ΔG˚를 구한다. Zr (l, Pure) = Zr (wt%, Dliute) 자유에너지 변화는 ΔG˚ = G˚ (wt%, dilute) - G˚ (wt%, dilute) = RT lnγZr˚(MFe/(MZr*100)) = 4.575 x 1873 x log(0.011x{55.85..

그리스알파벳 Α / α(알파), Β / β(베타), Γ / γ(감마) , Δ / δ(델타) Ε/ε(엡실론) Ζ/ζ(제타) Η/η(에타) Θ/θ(쎄타) Ι/ι(요타) Κ/κ(카파) Λ / λ(람다), Μ / μ(뮤), Ν/ν(뉴), Ξ/ξ(크시) Ο/ο(오미크론) Π/π(피), Ρ/ρ(로우), Σ/σ(씨그마), Τ/τ(타우), Υ/υ(윕실론) Φ/φ(휘) Χ/χ(키 또는 카이) Ψ/ψ(프시) Ω/ω(오메가)

문) 다음 반응을 측정한 바, PH2O/PH2 - V와의 관계에 대해서 그림으로 나타내었다. 즉, 실험결과는 %V의 전역에 걸쳐 그림에 보인것과 같이 구간 I, Ⅱ, Ⅲ에 있어 올바른 반응식을 구하시오. 풀이) 반응의 평형상수에 대해서 aV(V활량) 대신에 %V를 취하면 그림의 I, -> VO2 + 2H2 = V + 2H2O Ⅱ, -> 1/2V2O3 + 3/2 H2 = V + 3/2 H2O Ⅲ -> VO + H2 = V + H2O 상기 문제는 %V에 의해 V-O 화합물이 서로 다른 예를 나타낸것으로 연구자에 의해 서로 다를수 있다. 산화물이 평형산소분압에 대응하여 여러종류가 존재하는 경우, 평형 실험을하면 본 문제에 근사한 값을 얻을수 있다. 본 산화물의 형태는 XMA와 같이 할수 있다.

예제2-21 : 1600도의 온도에서 다량으로 존재하는 Fe-V 액체 (NFe = 0.8)으로 1600도의 고체 V을 1몰 첨가하였다. Fe-V액의 용액이 이상용액에 근접한다고 하는경우, 첨가에 의한 용액의 열변화 및 엔트로피 변화를 계산하시오. 단, 고체V와 액세V 비열의 차는 무시한다. Tm(V) = 2133K 및 Lm(V) = 7800cal 라고 하고 계산한다. 풀이) 이상용액의 경우, 액체 1g몰의 V의 혼합열은 "0"이다. 즉, V의 부분몰 혼합열 부분몰 혼합열은 (1) 이며 따라서, 첨가에 따른 열변화는 1600도에서 고체 V가 액체 V가 되는 경우 융해잡열은 거의 변화하지 않음, 따라서, 헌데, 혼합엔트로피 변화는 [식 (3.11) 참조] 이며, 용해엔트로피의 변화는 이기 때문에, 이상용액의..

메탄의 이론연소가스 조성비 문) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 풀) 공기중 N2 : O2 = 79 : 21 1) N2 = ? 2O2 = 22.4 liter/mole * 2mole = 44.8 mole N2 : O2 79 : 21 X : 44.8 X = (79*44.8) / 21 = 168.5 liter 2) CO2 = ? = 22.4 lite/mole * 1 mole = 22.4 liter 3) 총배출가스량 1) + 2) = 168.5 + 22.4 = 190.9 liter 4) 배출가스 조성비 N2 가스조성비? 190.9 : 100 168.5 : X X = (168.5*100) / 190.9 = 88.3 % CO2 가스 조성비? 190.9 : 100 22.4 : X X = (100*22.4) ..

문) 메탄올(Methanol Dimer) 연소시 발생가스량는? 단, 메탄올 연소식 : 2CH3OH+3O2 = 2CO2+4H2O 풀) 1. 공기중 가스성분조성 ? 공기중 N2 : O2 = 79 : 21 N2 = ? 3O2 = 22.4 liter/mole x 3 mole = 67.3 liter N2 : O2 79 : 21 X : 67.3 X = (79*67.3)/21 = 252.8 liter ---------1) CO2 = ? CO2 = 22.4 liter/mole x 2 mole = 44.8 liter -----------2) 1)+2) = 252.8 + 44.8 = 297.6 liter 총배출가스 량 ? ----------3) 1) +2) = 3) 252.8 + 44.8 = 297.6 liter 2. 연..

고로(용광로)의 연소가스의 이론적 조성을 구하시오 단, 연소식은 2C + O2 = 2CO + 58.8 Kcal, 공기의 비는 산소 : 질소 = 21% : 79% 풀이) : 연소를 위해서는 공기중의 산소1몰이 필요하므로 공기중에 혼합된 가스비를 구함 1) N2 량 -> 공기중 산소와 질소의 비 -> O2 : N2 = 21 : 79 O2 : N2 = 21% : 79% = 22.4..